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中考化学碳和碳的氧化物复习指导

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  一、碳的几种单质
  1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
  2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
  金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
  CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
  3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
  活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
  二、.单质碳的化学性质:
  单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
  1、常温下的稳定性强
  2、可燃性:
  完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
  不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
  3、还原性:C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)应用:冶金工业
  现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
  3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
  三、二氧化碳的制法
  1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
  (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
  反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
  反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
  (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
  难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
  密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
  密度比空气小用向下排空气法
  2、二氧化碳的实验室制法
  1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
  2)选用和制氢气相同的发生装置
  3)气体收集方法:向上排空气法
  4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
  验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 
  3、二氧化碳的工业制法:
  煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
  生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
  四、二氧化碳的性质
  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
  2、化学性质:
  1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
  2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
  H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
  3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。
  4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO
  (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
  3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
  既利用其物理性质,又利用其化学性质
  干冰用于人工降雨、制冷剂
  温室肥料
  4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
  五、一氧化碳
  1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
  2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
  3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性)
  1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
  H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
  CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
  CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
  鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
  (水煤气:H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO)
  2)还原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置换反应)应用:冶金工业
  现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
  Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
  除杂:CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
  CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
  CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
  注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
  (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)

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